الأنيونات المعروفة تُقسم إلى ثلاث مجموعات، وكل مجموعة لها الكاشف الخاص بها والذي يعمل على ترسيب الأيونات التي تحتويها كل مجموعة، وهذا الكاشف يسمى بكاشف المجموعة، أما ما يتم استخدامه في التجارب التأكيدية يطلق عليه الكاشف النوعي، وفي تجربتنا اليوم سوف نقوم في موعنا موقع علوم بالعربي بالكشف عن أملاح شقي الكبريتيد والنيتريت S‐² No2‐¹ ، وكاشف المجموعة التي ينتمي إليها الكبريتيد والنيتريت هو حمض الهيدروليك ك المخفف HCl.
طرق الكشف عن الشق الحامضي في الأملاح البسيطة
Identification of acid radical ( anion) in sample salts
- يجب قبل الكشف عن أملاح شقي الكبريتيد S‐² و النيتريت No2‐¹ ، يجب أولًا تنظيف الأنابيب المستخدمة في الاختبار وذلك عن طريق الفرشاة المخصصة لذلك.
- بعد اتباع خطوات العمل بدقة يتم وضع العينة ويضاف إليها حمض الهيدروليك المخفف.
- وأخيرًا تدون الملاحظات، وتسجل النتائج الإيجابية التي تعني وجود المادة التي يتم الكشف عنها وكذلك النتائج السلبية التي تعني عدم وجود المادة التي يتم الكشف عنها.
أولًا للكشف عن أملاح (الكبريتيد Sulphide S‐² )
التجربة الأساسية
ويتم فيها إضافة ملح الكبريتيد الصلب إلى حمض الهيدروليك
Na2s + Hcl → H2S↑ + Nacl
ويتم الكشف عن الغاز المتصاعد بأنه يستطيع تحويل ورقة مبللة بالرصاص إلى اللون الأسود كما في هذه المعادلة:
H2S + (CH3COO)2Pb → pbs + CH3COOH
التجارب التأكيدية
1- إضافة محلول الملح إلى محلول BaCl2 كلوريد الباريوم
تعطي نتيجة سلبية (Ve-)
2- إضافة محلول الملح إلى محلول MgSO4 كبريتات الماغنسيوم
تعطي نتيجة سلبية (Ve-)
3- إضافة محلول الملح إلى محلول HgCl2 كلوريد الزئبق
تعطي نتيجة سلبية (Ve-)
4- إضافة محلول الملح إلى محلول (CH3COO)2Pb خلات الرصاص
تعطي راسب اسود يذوب في HNO3 المخفف الساخن
Na2s + (CH3COO)2Pb → PbS ↓ + 2 CH3COONa
5- إضافة محلول الملح إلى محلول نترات الفضة AgNO3
تعطي راسب اسود يذوب في HNO3 المخفف
Na2s + 2 AgNO3 → Ag2s↓ + 2NaO3
التجربة التميزية والمشاهدات
وفي هذه التجربة يتم إضافة محلول الملح Na2s إلى محلول نيتروبروسيد الصوديوم Na2[Fe(CN)5NO]
يعطي نيتروبروسيد الصوديوم ذو اللون البنفسجي
Na2s + Na2[Fe(CN)5NO] → Na4[Fe(CN)5NOS]
ثانيُا الكشف عن أملاح النيتريت No2‐¹
التجربة الأساسية
يتم إضافة الملح الصلب إلى حمض الهيدروليك
NaNo2 + Hcl → Nacl + HN02
3 HN02 ∆→ 2NO↑ + HNO3 +H2O
NO↑ + 1/2 O2
وتكون النتيجة تصاعد غاز NO عديم اللون، ويتحول إلى غاز بني من N02 مع تلون المحلول بلون أزرق خفيف
التجارب التأكيدية
1- إضافة محلول الملح إلى محلول BaCl2 كلوريد الباريوم
يعطي نتيجة سلبية (Ve-)
2- إضافة محلول الملح إلى محلول نترات الفضة AgNO3
يعطي راسب أبيض مصفر يذوب في الماء المغلي
NaNo2 + AgNO3 → AgNO2 ↓ + NaNo3
3- إضافة محلول الملح إلى محلول (CH3COO)2Pb خلات الرصاص
يعطي نتيجة سلبية (Ve-)
التجارب التميزية والمشاهدات
1- يتم إضافة محلول الملح إلى قطرة من FECl3
يعطي نتيجة سلبية (Ve-)
2- يتم إضافة محلول الملح إلى محلول KI + H2SO4
ويلاحظ تلون المحلول باللون البني
NaNo2 + KI + H2SO4 →I2 + NO + H2O + K2SO4 +Na2SO4
3- يتم إضافة محلول الملح إلى محلول FeSO4 + H2SO4
وتكون النتيجة تكون حلقة سمراء أو بنية اللون من نيتروزيل كبريتات الحديدوز
NaNo2 + FeSO4 + H2SO4→ [Fe(NO)]SO4
وبذلك نكون قد قمنا بكافة التجارب الخاصة بالكشف عن أملاح شقي الكبريتيد S‐² و النيتريت No2‐¹، وقد أوضحنا ذلك بالمعادلات الخاصة بكل تجربة مع تدوين كافة النتائج والملاحظات.
تحميل أملاح الكبريتيد والنيتريت doc
